Монофторфосфат - Monofluorophosphate

Монофторфосфат

Имена
Название ИЮПАК Фтор-диоксидо-оксо-λ^5-фосфан
Другие имена Фторфосфат, фосфорофторидат, фосфорфторидат
Идентификаторы
Количество CAS	15181-43-8
3D модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	58737
PubChem CID	65241
UNII	4964UZ79MI
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID90164882
ИнЧИ InChI = 1S / FH2O3P / c1-5 (2,3) 4 / ч (H2,2,3,4) / p-2 Ключ: DWYMPOCYEZONEA-UHFFFAOYSA-L
Улыбки [O-] P (= O) ([O -]) F
Характеристики
Химическая формула	PO3F^2–
Молярная масса	97,971 г / моль
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Монофторфосфат представляет собой анион с формулой PO₃F²⁻, которая представляет собой фосфатную группу с одним атомом кислорода, замещенным атомом фторида. Заряд иона -2. Ион напоминает сульфат по размеру, форме и заряду и, таким образом, может образовывать соединения с той же структурой, что и сульфаты. К ним относятся Соли Туттона и лангбейниты. Наиболее известным соединением монофторфосфата является монофторфосфат натрия, обычно используется в зубной пасте.

Родственные ионы включают дифторфосфат (PO
₂F⁻
₂) и гексафторфосфат (ПФ⁻
₆).^[1] Соответствующая нейтральная молекула фторид фосфена PO₂Ф.

Органические производные могут быть очень токсичными и включать: диизопропилфторфосфат. Несколько из Агенты Новичок представляют собой сложные монофторфосфатные эфиры. Имена даны им, называя группы, присоединенные как сложные эфиры, и затем добавляя фторфосфонат в конце названия. Могут быть присоединены две органические группы. Другие связанные вещества нервно-паралитического действия могут не быть сложными эфирами, а вместо этого иметь связи углерод-фосфор или азот-фосфор. Органические фторфосфонаты реагируют с сериновые эстеразы и сериновые протеазы необратимо. Это препятствует работе этих ферментов. Такой важный фермент ацетилхолинэстераза как у большинства животных.^[2] Некоторые из органических сложных эфиров выводятся из организма млекопитающих с помощью фермента в крови и печени, называемого параоксоназа PON1.^[3]

Вилли Ланге из Берлина открыл монофторфосфат натрия в 1929 году. Он безуспешно пытался получить монофторфосфорную кислоту. Однако он обнаружил высокотоксичные органические эфиры. После этого открытия различные нервно-паралитические газы, такие как зарин были разработаны.

Фторфосфатные стекла представляют собой виды стекла с низкой температурой плавления, которые представляют собой смеси фторидных и фосфатных соединений металлов. Например, состав 10% SnO, 40% SnF₂, 50% П₂О₅ образует стекло с температурой плавления около 139 ° C. PbO и PbF₂ может снизить температуру плавления и повысить водонепроницаемость.^[4] Эти стаканы также могут быть окрашены различными другими элементами и органическими красителями.

Производство

Гидролиз дифторфосфат с щелочью образует монофторфосфат.

PO
₂F⁻
₂ + 2 МЗ → М₂PO₃F + H₂O + F⁻

Промышленное производство - это реакция фторид с метафосфат.

MF + MPO₃ → M₂PO₃F

Гидрофосфат натрия или же тетранатрий пирофосфат может реагировать с фтороводородом с образованием натриевой соли.

Na₂HPO₄ или Na₄п₂О₇

Фосфорная кислота реагирует с фторидами металлов, растворенными в расплаве. мочевина с образованием монофторфосфатов.^[5]

Характеристики

Монофторфосфаты стабильны при комнатной температуре, но разлагаются при нагревании. Например, при 450K монофторфосфат серебра выделяет фосфорилфторид (POF₃) в виде газа, оставляющего после себя фосфат серебра (Ag₃PO₄) и пирофосфат серебра (Ag₄п₂О₇).^[6]

Соединения

имя	Формула	кристаллическая форма	Формула веса	плотность	ChemSpider	PubChem	CAS
фторфосфорная кислота	ЧАС2PO3F		99.986		22687	24267	13537-32-1
монофторфосфат натрия	Na2PO3F				22686	24266	10163-15-2
монофторфосфат водорода натрия	NaHPO3F		121.968			19860808	20859-36-3
дигидрат монофторфосфата водорода натрия[7]	NaHPO3F.2H2О	моноклинный a = 19,112Å, b = 5,341Å, c = 12,72Å, α = 110,18 °, V = 1219,4.	167.01	1.819
монофторфосфат калия[8]	K2PO3F	орторомбическая a = 7,554 Å, b = 5,954 Å, c = 10,171 Å, V = 457Å^3 Z = 4 (при 20 ° C) Z = 4[9]	176.17	2.57			20859-37-4 14306-73-1
	K2PO3F • KF[10]
Водород монофторфосфат калия	ХПО3F	моноклинный а = 7,273; b = 14,086; c = 7,655 β = 90,13 Z = 8 V = 784,233[11]
Монофторфосфат водорода трикалия	K3H (PO3F)2	моноклинный а = 7,973; b = 11,635; c = 9,668 β = 113,52 Z = 4 V = 822,35[11]
монофторфосфат рубидия[12]	Руб.2PO3F	ромбический[13] a = 7,8714 Å, b = 6,1236 Å, c = 10,5424 Å, V = 508,15Å^3 Z = 4 (при 290 К) Z = 4	268.9	3.514
Водород монофторфосфат рубидия	RbHPO3F	моноклинический a = 7,465, b = 15,551, c = 7,563, β = 105,38, Z = 8, V = 846,533[11]
монофторфосфат цезия	CS2PO3F[12]	орторомбический a = 8,308 Å, b = 6,3812 Å, c = 11,036 Å, V = 585,1Å^3 Z = 4 при 240 К	363.8	4.129
монофторфосфат водорода цезия	ЧШПО3F	моноклинный a = 14,478 Å, b = 5,929 Å, c = 5,413 Å, β = 103,30 °, V = 452,2 Å^3, Z = 4[14]	231.89
трикалий диаммоний водород монофторфосфат	CS3(NH4)2ЧАС3(PO3F)4	моноклинный a = 20,619 Å, b = 12,076 Å, c = 15,856 Å, β = 102,58 °, V = 3853 Å^3, Z = 8[14]	829.72
монофторфосфат аммония[8]	(NH4)2PO3F	орторомбический a = 6,29 Å, b = 8,31 Å, c = 12,70 Å, V = Å^3 ß = 99,6 °, 4 на элементарную ячейку (Z)[15]	134.05	1.633	8324505
гидрат монофторфосфата аммония[16]	(NH4)2PO3F • H2О	моноклинный a = 7,9481 Å, b = 11,3472 Å, c = 6,0425 Å, V = Å^3 ß = 117,55 °, 4 на элементарную ячейку моноклинный a = 6,3042, b = 8,2942 c = 12,760 β = 98,415 ° Z = 4 V = 657,416[17]	152.05	1.536
монофторфосфат магния	MgPO3F		122.28			23206079
дигидрат монофторфосфата кальция[18]	Капо3F • 2H2О	триклинический a = 8,6497; b = 6,4614; c = 5,7353 α = 119,003; β = 110,853; γ = 94,146 В = 249,943 Z = 2[17]		2.313	8096036	9920401	37809-19-1
полугидрат монофторфосфата кальция[18]	Капо3F.1 / 2H2О
монофторфосфат стронция	СрПО3F	моноклинический[19]	185.59			18183579
гидрат монофторфосфата стронция[20]	СрПО3F · H2О		185.59
монофторфосфат бария	БаПО3F	моноклинный a = 11,3 · 105 Å, b = 8,6934 Å, c = 9,2231 Å, β = 127,819 ° Z = 4 ромбический[21]	235.299			20836124	15600-53-0[22]
монофторфосфат меди[23]	CuPO3F • 5H2О		251.59
дигидрат фторфосфата марганца (II)	MnPO3F • 2H2О	триклиническая Z = 2, a = 5,528, b = 5,636, c = 8,257 Å, α = 81,279, β = 75,156, γ = 71,722 °[24]	188.94
основной монофторфосфат меди-калия[23]	Cu2К (ОН) (ПО3F)2• 5H2О	моноклинный a = 9,094 Å, b = 6,333 Å, c = 7,75 Å, ß = 117,55 °, 2 на элементарную ячейку.
диаммоний диаквабис (монофторфосфат) медь[25]	Cu (NH4)2(PO3F)2• 2H2О	моноклинный a = 13,454 Å, b = 5,243 Å, c = 7,518 Å, β = 114,59 ° V = 482,2 Z = 2	331.6	2.28
монофторфосфат ванадия	ВПО3F		148.91			20452625
триманганец аммония, димонофторфосфат, дифторфосфат, дифторид[26]	(NH4) Mn3(PO3F)2(PO2F2) F2	моноклинный a = 20,3151 b = 7,6382 c = 7,8312 β = 103,589 V = 1181,16	517.8	2.9116
трикобальт аммония, димонофторфосфат, дифторфосфат, дифторид[26]	(NH4) Co3(PO3F)2(PO2F2) F2	монклиника a = 19,9678 b = 7,4883 c = 7,5679 β = 102,676 V = 1104,01	529.7	3.1871
монофторфосфат серебра[23]	Ag2PO3F	моноклинный a = 9,245 Å, b = 5,585 Å, c = 14,784 Å, β = 90,178 ° Z = 8[6]	313.7			44135907
трисеребряный монофторфосфат аммония	NH4Ag3(PO3F)2	моноклинный a = 30,895, b = 5,5976 c = 9,7522, β = 90,027 V = 1686,6 Z = 8[27]	537.59	4.234
монофторфосфат цинка[28]	ZnPO3F • 2,5 ч2О		163.35			20846323	68705-59-9
Монофторфосфат ртути	Hg2PO3F	орторомбический a = 9,406 Å, b = 12,145 Å, c = 8,567 Å V = 978,7 Z = 8[29]
монофторфосфат олова	SnPO3F • 2,5 ч2О	моноклинический	216.68			44717639	52262-58-5
монофторфосфат свинца	PbPO3F	орторомбический a = 6,95 b = 8,52 c = 5,47[30]		6.24
Дикалий гидродифторфосфат аммония[31]	NH4K2H (PO3F)2
монофторфосфат водорода дитеиламмония[7]	[NH2(CH2CH3)2] HPO3F	орторомбический a = 12,892Å, b = 9,530Å, c = 13,555Å, α = 90 °, V = 1665.	173.12	1.381
монофторфосфат тетраметиламмония[7]	[N (CH3)4]2PO3F		246.26
монофторфосфат тетраэтиламмония[7]	[N (CH2CH3)4]2PO3F		358.47
монофторфосфат тетрабутиламмония[7]	[N (CH2CH2CH2CH3)4]2PO3F		582.90
монофторфосфат водорода пиперазиния[7]	[Пипж2] HPO3F	моноклинный a = 6,020 Å, b = 13,012 Å, c = 7,285 Å, α = 95,09 °, V = 568,4	286.11	1.672
моногидрат монофторфосфата глутамина	C5ЧАС12N2О3PFO3		246.131			19989732
глутамин монофторфосфат дихлорид натрия	C10ЧАС20Cl2FN4Na2О9п		507.146		143826	164002
Анилиний монофторфосфат водорода[32]	C6ЧАС8N^+.HPO3F^−	моноклинный a = 9,418 Å b = 14,31 Å c = 6,303 Å β = 92,45 ° V = 859 Z = 4 коричневый	193.12	1.51
Трис (2-карбамоилгуанидиний) гидрофторфосфонат моногидрат фторфосфоната[33]	3C2ЧАС7N4О^+· HFPO3^−· FPO3^2−·ЧАС2О	триклиническая a = 6,7523, b = 8,2926, c = 9,7297, α = 100,630 °, β = 90,885 °, γ = 99,168, V = 528,05
дигидрат бис (2-карбамоилгуанидиния) фторфосфоната[34]	2C2ЧАС7N4О^+· FPO3^2−· 2H2О

Органический

имя	Формула	Формула веса			ChemSpider	PubChem	CAS
Диметилфторфосфат	(CH3)2PO2F	128.039			72304	80052	5954-50-7
Метилэтилфторфосфат	(CH3) (CH3CH2) PO2F
1- [Этокси (фтор) фосфорил] оксиэтан[35]	(CH3CH2)2PO2F	156.093				67752	358-74-7
Изофлурофат	[(CH3)2CH]2PO2F	184.147			5723	5936	55-91-4
1- [Фтор (2-оксопропокси) фосфорил] оксипропан-2-он		212.113				129718773
изобутилметилфторфосфат[36]		170.12				129684440
1- [Фтор (метокси) фосфорил] оксипентан	(CH3) (CH3CH2CH2CH2CH2) PO3F	184.147				129761096
1- [Фтор (пропокси) фосфорил] оксипропан	(CH3CH2CH2)2PO3F	184.147			4954063	6451603	381-45-3
О-изопропилпропилфторфосфонат	(CH3)2CH (CH3CH2CH2) PO3F	184.147				88538036
О-1-метил-бутилэтилфторфосфонат		198.174				129761095
Дибутилфторфосфат	(CH3CH2CH2CH2)2PO3F	212.201			11640560	13025172	674-48-6
Ди-сек-бутилфторфосфат	[CH3CH2CH (CH3)]2PO3F	212.201			92528	102452	625-17-2
Ди (1,3-диметил-н-бутил) фторфосфат	[(CH3)2CHCH2CH (CH3)]2PO3F	268.309			91838	101643	311-60-4
1- [фтор (2-метилпентан-3-илокси) фосфорил] оксиоктан		296.363				129760905
Метиларахидоноил фторфосфонат		400.471				11741711	9916415
12- [фтор (пропан-2-илокси) фосфорил] оксидодек-1-ен		308.374				129892247
бис (4-фенилбутил) фторфосфат	(C6ЧАС5CH2CH2CH2CH2)2PO3F	364.397			162961	187452	85473-46-7
3'-фтор-3'-дезокситимидин-5'-фторфосфат		326.193			2339398	3081896	152829-59-9
Цитидин 5'-фторфосфат		325.189				87861929	68521-86-8
Хлорфторметилиденамино-2-хлорэтилфторфосфат	ClFC-N- (ClCH2CH2PO3F		Агент А-230 Новичок[37]
Хлорфторметилиденамино-1-метил-2-хлорэтилфторфосфат	ClFC-N- (ClCH2CH (CH3) PO3F		Агент А-232 Новичок
Хлорфторметилиденамино-1,2-диметил-2-хлорэтилфторфосфат	ClFC-N- (Cl (CH3) CHCH (CH3) PO3F		А-234 Агент Новичок

Использует

Монофторфосфат цинка можно использовать в качестве ингибитора коррозии стали при наличии соли.^[38]

Монофторфосфат глутамина использовался как лекарство, содержащее фтор.

Рекомендации

1. Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Высшая неорганическая химия: полный текст. Джон Вили и сыновья. п. 516.
2. Бейнс, Джон В .; Доминичак, Марек Х. (2018). Электронная книга по медицинской биохимии. Elsevier Health Sciences. п. 72. ISBN  9780702073007.
3. Зех, Рональд; Chemnitius, JörgM. (2002). «PON1 у разных видов». Параоксоназа (PON1) в здоровье и болезнях. Springer США. С. 137–163. Дои:10.1007/978-1-4615-1027-7_7. ISBN  9781461353584.
4. Шоу, Кэти М .; Джеймс Э. Шелби (1988). «Влияние соединений свинца на свойства оловофторфосфатных стекол». Журнал Американского керамического общества. 71 (5): C – 252 – C – 253. Дои:10.1111 / j.1151-2916.1988.tb05071.x. ISSN  0002-7820.
5. Schülke, U .; Р. Кайзер (1991). "Herstellung von Fluorophosphaten, Difluorophosphaten, Fluorophsophonaten und Fluorophosphiten in fluoridhaltigen Harnstoffschmelzen". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком). 600 (1): 221–226. Дои:10.1002 / zaac.19916000130. ISSN  0044-2313.
6. Вейл, Матиас; Майкл Пухбергер, Эккехард Фюглейн, Энрике Дж. Баран, Юлия Ваннахме, Ханс Дж. Якобсен, Йорген Скибстед (2007). «Рост монокристаллов и характеристика монофторфосфата (V) дисильвера (I), Ag₂PO₃F: Кристаллическая структура, тепловое поведение, колебательная спектроскопия и твердое тело ¹⁹F, ³¹P и ¹⁰⁹Ag MAS ЯМР-спектроскопия ». Неорганическая химия. 46 (3): 801–808. Дои:10.1021 / ic061765w. ISSN  0020-1669. PMID  17257023.
7. Прескотт, Хиллари Энн (2002-08-01). «Кристаллическая структура и термическое поведение монофторфосфатов водорода и основных монофторфосфатов с щелочными металлами и N-содержащими катионами». Humboldt-Universität zu Berlin, Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät I: 32. Дои:10.18452/14706. Получено 1 ноября 2014.
8. Бхаттачарджи, Маниш; Михир К. Чаудхури (1987). «Прямой синтез моногидрата монофторфосфата аммония, [NH4] 2 [PO3F] .H2O и монофторфосфата калия, K2 [PO3F]». Журнал химического общества, Dalton Transactions (2): 477. Дои:10.1039 / DT9870000477. ISSN  0300-9246.
9. Пайен, Жан-Люк; Жан Дюран, Луи Кот, Жан-Луи Галинь (1979). "Структурный этюд монофторфосфата калия K2PO3F". Канадский химический журнал. 57 (8): 886–889. Дои:10.1139 / v79-146. ISSN  0008-4042.
10. Гриммер, Арнд-Рюдигер; Дирк Мюллер, Йохен Нилс; Нилс, Йохен (1985). «Твердотельный ЯМР высокого разрешения K2PO3F · KF». Журнал химии фтора. 29 (1–2): 60. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 83295-9. ISSN  0022-1139.
11. Прескотт, Хиллари А .; Троянов, Сергей И .; Кемниц, Эрхард (1 января 2003 г.). «Кристаллические структуры водородных монофторфосфатов калия, KHPO3F и K3 [H (PO3F) 2], а также α-модификации RbHPO3F». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы. 218 (9): 604. Bibcode:2003ЗК .... 218..604П. Дои:10.1524 / zkri.218.9.604.20681. S2CID  100991538.
12. Фабри, Ян; Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова, Пршемысл Ванек, Ивана Цисаржова (2006). «Фтортриоксофосфат дирубидия, Rb2PO3F, при 290 и 130 К и фтортриоксофосфат дикания, Cs2PO3F, при 240 и 100 К». Acta Crystallographica Раздел C. 62 (6): i49 – i52. Дои:10.1107 / s0108270106016350. ISSN  0108-2701. PMID  16763294.
13. «Список веществ». AtomWork. Получено 4 ноября 2014.
14. Кемниц, Эрхард; Прескотт, Хиллари А .; Троянов, Сергей Иванович (1 января 2000 г.). «Кристаллические структуры двух монофторфосфатов водорода: CsHPO3F и Cs3 (NH4) 2 (HPO3F) 3 (PO3F)». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы. 215 (4): 240. Bibcode:2000ZK .... 215..240K. Дои:10.1524 / zkri.2000.215.4.240. S2CID  91421180.
15. Крупкова, Радмила; Ян Фабри, Ивана Цисаржова, Пршемысл Ванек (2002). «Бис (аммоний) фторфосфат при комнатной температуре». Acta Crystallographica Раздел C. 58 (5): i66 – i68. Дои:10.1107 / S010827010200553X. ISSN  0108-2701. PMID  11983961.
16. Berndt, A. F .; Дж. М. Сильвестр (1972). «Кристаллическая структура монофторфосфата аммония: (NH4) 2PO3F.H2O» (PDF). Acta Crystallographica Раздел B. 28 (7): 2191–2193. Дои:10.1107 / S0567740872005771. ISSN  0567-7408.
17. Перлофф, А. (1 июля 1972 г.). «Кристаллические структуры гидратированных монофторфосфатов кальция и аммония: CaPO3F.2H2O и (NH4) 2 PO3F.H2O». Acta Crystallographica Раздел B. 28 (7): 2183–2191. Дои:10.1107 / S056774087200576X.
18. Rowley, H.H .; Джон Э. Стаки (1956). «Получение и свойства дигидрата монофторфосфата кальция». Журнал Американского химического общества. 78 (17): 4262–4263. Дои:10.1021 / ja01598a022. ISSN  0002-7863.
19. Rafiq, M .; Durand J .; Детская кроватка L (1979). "étude cristallographique des phosphites des métaux alcalinoterreux". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, серия C. 288 (15): 411–413.
20. Menz, D.-H .; Л. Колдитц, К. Хайде, гл. Кунерт, гл. Менсинг (1986). "Zur Thermischen Zersetzung von SrPO3F · H2O". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 540 (9–10): 191–197. Дои:10.1002 / zaac.19865400920. ISSN  0044-2313.
21. Штёгер, Бертольд; Маттиас Вайль, Йорген Скибстед; Скибстед, Йорген (2013). «Пересмотр кристаллической структуры BaPO3F - комбинированное исследование дифракции рентгеновских лучей и твердотельного ЯМР 19F, 31P». Dalton Transactions. 42 (32): 11672–82. Дои:10.1039 / C3DT50373A. ISSN  1477-9226. PMID  23838743.
22. «15600-53-0 - QNHNZAMKMLIQRR-UHFFFAOYSA-L - Фторфосфат бария». ChemIDplus. Получено 4 ноября 2014.
23. Мевиус, Франк; Буркхард Цимер, Манфред Майзель, Герберт Грюнце; Мейзель, Манфред; Грунзе, Герберт (1985). «О новом виде монофторфосфата меди». Журнал химии фтора. 29 (1–2): 68. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 83303-5. ISSN  0022-1139.
24. Вейл, Матиас; Баран, Энрике Дж .; Кремер, Рейнхард К .; Либовицкий, Евгений (февраль 2015 г.). «Синтез, кристаллическая структура и свойства Mn (PO3F) (H 2O) 2». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 641 (2): 184–191. Дои:10.1002 / zaac.201400587.
25. Berraho, M .; А. Вегас, М. Мартинес-Риполл, М. Рафик (1994). «Монофторфосфат меди, Cu (H2O) 2 (NH4) 2 (PO3F) 2». Acta Crystallographica Раздел C. 50 (5): 666–668. Дои:10.1107 / S0108270193010789. ISSN  0108-2701.
26. Цзян, Цзяньхуа; Чжу, Бэй; Чжу, Тяньюй; Ян, Хаомин; Джин, Йонг; Люй Минфэн (2020). «Открыто-каркасные флуорофосфаты переходных металлов аммония с решеткой Кагоме: синтез, структура и магнитные свойства». Dalton Transactions. 49 (3): 841–849. Дои:10.1039 / C9DT03370J. ISSN  1477-9226. PMID  31854410.
27. Вейл, Матиас (14 апреля 2007 г.). «NH4Ag3 (PO3F) 2, слоистый монофторфосфат (V) с семью различными сайтами Ag». Acta Crystallographica Раздел C. 63 (5): i31 – i33. Дои:10.1107 / S0108270107008967. PMID  17478892.
28. Möwius, F .; М. Майзель, Х. Кирк, В. Унгер, Д. Сипе, В. Мецнер (1990). «Фторфосфат - eine neue Wirkstoffgruppe für Holzschutzmittel». Holz Als Roh- und Werkstoff (на немецком). 48 (9): 345–350. Дои:10.1007 / BF02639896. ISSN  0018-3768.
29. Вейл, Матиас; Пухбергер, Майкл; Баран, Энрике Дж. (Декабрь 2004 г.). «Приготовление и характеристика димеркурия (I), монофторфосфата (V), Hg2PO3F: кристаллическая структура, термическое поведение, колебательные спектры и твердотельные спектры ЯМР 31P и 19F». Неорганическая химия. 43 (26): 8330–8335. Дои:10.1021 / ic048741e. PMID  15606179.
30. Уолфорд, Л. К. (1967). «Монокристаллические и порошковые характеристики фторфосфата свинца». Acta Crystallographica. 22 (2): 324. Дои:10.1107 / S0365110X67000593. ISSN  0365-110X.
31. Фабри, Ян; Крупкова, Радмила; Цисаржова, Ивана (24 января 2003 г.). «Гидродифторфосфат аммония дикалия при комнатной температуре». Acta Crystallographica Раздел E. 59 (2): i14 – i16. Дои:10.1107 / S160053680300117X.
32. Khaoulani Idrissi, A .; Rafiq, M .; Gougeon, P .; Герин, Р. (15 июля 1995 г.). «Анилиний монофторфосфат водорода, C6H8N + .HPO3F–». Acta Crystallographica Раздел C. 51 (7): 1359–1361. Дои:10.1107 / S010827019401214X.
33. Фабри, Ян; Микаэла Фридрихова, Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова (2011). «Трис (2-карбамоилгуанидиний) гидрофторфосфонат моногидрат фторфосфоната». Acta Crystallographica Раздел E. 68 (1): o47 – o48. Дои:10.1107 / S1600536811051683. ISSN  1600-5368. ЧВК  3254407. PMID  22259550.
34. Фабри, Ян; Микаэла Фридрихова, Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова (2012). «Два полиморфа дигидрата бис (2-карбамоилгуанидиния) фторфосфоната». Acta Crystallographica Раздел C. 68 (2): o71 – o75. Дои:10.1107 / S0108270111053133. ISSN  0108-2701. PMID  22307257.
35. Заворин, С. И .; Лермонтов, С. А .; Мартынов, И. В. (май 1988 г.). «Фторирование некоторых производных фосфорной кислоты». Вестник АН СССР. Отделение химических наук.. 37 (5): 1033–1035. Дои:10.1007 / BF00957090. S2CID  98659309.
36. Ордентлих, Арье; Варак, Руфь; Барак, Дов; Фишер, Меир; Benschop, HendrikP .; De Jong, LeoP.A .; Сегалл, Йоффи; Велан, Барух; Шафферман, Авигдор (1998). «ESMS как уникальный инструмент для молекулярного мониторинга реакций между HuAChE и различными OP-агентами». Структура и функция холинэстераз и родственных белков. Springer США. п. 249. Дои:10.1007/978-1-4899-1540-5_74. ISBN  9781489915429.
37. Халамек, Эмиль и Коблиха, Збынек. (2011). Потенциальные боевые отравляющие вещества. Chemicke Listy. 105. 323-333.
38. Duprat, M .; А. Боннель, Ф. Дабози, Дж. Дюран, Л. Кот (1983). «Монофторфосфаты цинка и калия, входящие в состав ингибиторов коррозии карбона в растворе NaCl à 3%». Журнал прикладной электрохимии. 13 (3): 317–323. Дои:10.1007 / BF00941603. ISSN  0021-891X. S2CID  95845823.

Другое чтение

• Леблан, Марк; Винсент Мезоннев, Ален Трессо; Трессо, Ален (2014). «Кристаллохимия и отдельные физические свойства неорганических фторидов и оксид-фторидов». Химические обзоры. 115 (2): 1191–254. Дои:10.1021 / cr500173c. ISSN  0009-2665. PMID  25135645.